Question

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率，隨壓強（P）的變化，一定符合的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考點：

化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，即x=2；另外，如果反應前后氣體的總計量數(shù)相等，即x=2+1=3時，也是等效平衡，所以x可以是2或3；根據(jù)增大壓強反應速率增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動以及一定符合來判斷．

解答：

解：A、當x=3時增大壓強平衡不移動，c（C）會變大，故A錯誤；

B、當x=3時增大壓強平衡不移動，C的體積分數(shù)C%應不變，故B錯誤；

C、當x=3時增大壓強平衡不移動，混合氣體平均相對分子質量（M）不變，故C錯誤；

D、無論x是2還是3增大壓強正反應速率一定增大，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等比．2：恒溫恒壓，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等比．以及壓強對反應速率和平衡移動的判斷方法的辨別．