15．下列物質(zhì)中：（填寫(xiě)序號(hào)）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯氣⑤異丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧紅磷．
（1）互為同分異構(gòu)體的有②和⑤ （2）互為同素異形體的有③和⑧
（3）屬于同位素的有⑥和⑦ （4）屬于同一種物質(zhì)的有①和④．

分析 （1）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；
（2）由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；
（3）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素；
（4）分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同一種元素．

解答 解：（1）②正丁烷和⑤異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：②和⑤；
（2）③白磷和⑧紅磷都是由磷元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，
故答案為：③和⑧；
（3）⑥${\;}_{17}^{37}$Cl和 ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素，
故答案為：⑥和⑦；
（4）①液氯和 ④氯氣都是Cl2呈現(xiàn)不同的狀態(tài)時(shí)的稱(chēng)謂，是同一種物質(zhì)，
故答案為：①和④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查本題考查化學(xué)基本概念，涉及同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同種物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相似概念的比較和辨析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)回答：
（1）下圖中的物質(zhì)屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應(yīng)類(lèi)型為化合物反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
時(shí)間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，
進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)		若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用）
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤(pán)天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)加入的固體宜選用a．（填選項(xiàng)字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集F處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
③加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
④準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱B．
探究燒緘溶解時(shí)的熱效應(yīng)C．
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動(dòng)密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題．
（1）氧元素存在多種同位素，基態(tài)18O的電子排布式為1s22s22p4，氫、碳、氧、硫四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩爾質(zhì)量相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類(lèi)似，它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3，其熔點(diǎn)為354℃，硝基苯的熔點(diǎn)是5.7℃．
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類(lèi)型分別為sp2、sp3．
②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵，分子間能寫(xiě)出氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)升高，硝基苯分子之間不能形成氫鍵，故熔點(diǎn)較低．
（3）Cu位于元素周期表的ds區(qū)，銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔點(diǎn)498℃，則X的分子式為Cu2Cl2，其晶體類(lèi)型是分子晶體，
X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸，該酸中除普通的共價(jià)鍵外，還存在配位鍵．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b），按b方式堆積形成的單質(zhì)，若Fe原子的半徑為r pm，則密度為$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn片發(fā)生還原反應(yīng)，Cu片發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③LED發(fā)光時(shí)，電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線→Cu，再經(jīng)溶液流回銅片
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純（在鋅片表面形成原電池）．
（3）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），
如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．
 序號(hào)甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．+CH2=CH2→

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同步練習(xí)冊(cè)答案