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根據圖1-3，A、B、C、D四種物質的溶解度曲線，完成下列問題：

圖1-3

(1)當溫度高于0  ℃低于t1  ℃時，四種物質溶解度由大到小的順序是________。

(2)溫度在________℃時，B、D兩物質溶解度相等。

(3)隨溫度升高,D物質溶解度________。

(4)要想得到四種物質的晶體，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分離A、C可用________方法。

思路點撥：(1)0＜t＜t1時，看曲線所處的位置，越高，溶解度越大，故D＞A＞B＞C。(2)兩條曲線的交點，兩物質溶解度相等，故為t2  ℃。(3)曲線上揚，溶解度隨溫度升高而升高，下降則反之，故降低。(4)溶解度隨溫度變化大的可降溫，而變化小的可蒸發(fā)溶劑，A、B降溫，C蒸發(fā)溶劑，D升溫，A、C結晶。

答案：(1)D＞A＞B＞C  (2)t2  (3)降低(4)降溫  蒸發(fā)溶劑  升溫  結晶

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）
①、④
①、④
；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤的淀粉KI試紙變藍
濕潤的淀粉KI試紙變藍
；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因．
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）請完成該反應的化學方程式
 
SO2+
 
KMnO4+
 
 H2O=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2SO4
根據上述資料，甲、乙、丙三位同學分別設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】
甲同學：
“實驗操作”：甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：
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【實驗現(xiàn)象】：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：
 
．
丙同學：
【實驗操作】：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
【探究與結論】
（3）上圖C裝置的作用是
 
．
（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖1-3所示裝置可進行測定SO2轉化為SO3的轉化率的實驗。

圖1-3

圖1-4

（1）根據實驗的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應連接合適的裝置，從圖1-4的A、B、C、D、E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所處連接的裝置分別為____________________，____________________，____________________。

（2）實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器起作用的原理是____________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸過程中，應采用的操作是____________________。

（4）用在火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________________（填“提高”“不變”或“降低”）。

（5）用a mol粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束后，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得裝置（Ⅲ）增重b g，則本實驗中SO2的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省撫州市臨川一中高一（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）______；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式______；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為______；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為______；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：______．

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