4．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．氯化鈉為離子晶體，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
B．硫化氫為共價(jià)化合物，氫原子與硫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；
C．次氯酸為共價(jià)化合物，存在H-O，O-Cl共價(jià)鍵；
D．四氯化碳的電子式中漏掉了每個(gè)氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)；

解答 解：A．氯化鈉為離子晶體，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，氯化鈉電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，硫原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸為共價(jià)化合物，存在H-O，O-Cl共價(jià)鍵，電子式：，故C正確；
D．四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型，熟悉電子式書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說(shuō)明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫(xiě)出酸性高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們對(duì)作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)溶液變藍(lán)色的時(shí)間判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號(hào)）
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如果沒(méi)有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時(shí)溶液顯藍(lán)色，計(jì)算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．CaCl2   MgCl2   Na2OB．H2O    Na2O   ?CO2
C．CaCl2 ?NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且n＞m，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．得電子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+B．還原性：An-＞Bm-＞C＞D
C．原子半徑：D＞C＞B＞AD．離子半徑：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金屬性：Cl＞Br
④熔點(diǎn)：H2O＞H2S           ⑤堿性：NaOH＞NH3•H2O    ⑥穩(wěn)定性：H2O＞H2S
⑦酸性：HI＞HCl            ⑧還原性：HI＞HCl．
A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)B．非金屬性C．電子層數(shù)D．原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．

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