Question

15．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C、D、E元素的名稱(chēng)A氫、C氧、D鈉、E鋁，F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn) ②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
（3）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式
分別為NaHSO₄、NaHSO₃．
（4）A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O 或H₃O⁺+OH^-=2H₂O．（寫(xiě)一條即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成
沉淀的物質(zhì)的量不可能為：②．（填序號(hào)）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH₄NO₃；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；D與A同主族，且與F同周期，可推知D為Na元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則E為Al；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH₄NO₃；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；D與A同主族，且與F同周期，可推知D為Na元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則E為Al；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素．
（1）由上述分析可知，A為氫元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為鋁元素，F(xiàn)為硫元素，元素在周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，
故答案為：氫；氧；鈉；鋁；第三周期第ⅥA族；
（2）①單質(zhì)熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不能比較元素非極性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
 ②單質(zhì)與氫氣化合越容易，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；
③非金屬元素氫化物還原性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越弱，故正確，
故選：②③；
（3）H、O、Na、S四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 NaHSO₄、NaHSO₃，
故答案為：NaHSO₄；NaHSO₃；
（4）H、N、O三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個(gè)電子，可以消耗反應(yīng)，兩種離子為OH^-、NH₄⁺或H₃O⁺、OH^-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O 或H₃O⁺+OH^-=2H₂O，
故答案為：OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O 或H₃O⁺+OH^-=2H₂O；
（5）向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，②AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
當(dāng)a：b≥1：3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或$\frac{3}$mol，氯化鋁過(guò)量時(shí)，得到沉淀amol，小于amol，可能為$\frac{a}{3}$mol；
當(dāng)a：b≤1：4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒(méi)有沉淀生成，即沉淀為0；
當(dāng)1：3＜a：b＜1：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
xmol 3xmol xmol，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
（a-x）mol 4（a-x）mol
則3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀為（4a-b）mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為$\frac{a}{3}$mol；
由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，
總上分析可知，沉淀可能為①a mol、④$\frac{3}$mol、④0，不可能②b mol，
故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)10電子、18電子微粒，（5）中計(jì)算屬于字母型討論計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．