Question

5．11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（　�。�

• A． 22.1 g
• B． 27.2 g
• C． 30 g
• D． 14.6 g

Answer 1

分析 Mg、Al、Fe在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)中Mg$\stackrel{2e-}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）₂，F(xiàn)e$\stackrel{3e-}{→}$Fe³⁺$\stackrel{3OH-}{→}$Fe（OH）₃，Al$\stackrel{3e-}{→}$Al³⁺$\stackrel{3OH-}{→}$Al（OH）₃，
可知Mg、Al、Fe在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，
根據(jù)HNO₃$\stackrel{+2e-}{→}$NO，
生成6.72LNO轉(zhuǎn)移的電子為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×3=0.9mol，
所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．