5．除去下列物質括號中的雜質，所采用方法不正確的是（　�。�
A．淀粉（氯化鈉）滲析
B．硬脂酸鈉（甘油溶液）鹽析、過濾
C．水（雞蛋清）蒸餾
D．蔗糖（葡萄糖）與銀氨溶液混合水浴加熱，過濾

分析 A．淀粉不能透過半透膜；
B．硬脂酸鈉不溶于飽和氯化鈉溶液；
C．加熱時蛋白質易變性；
D．葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸，與蔗糖不能分離．

解答 解：A．淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故A正確；
B．硬脂酸鈉不溶于飽和氯化鈉溶液，可用于鹽析的方法分離，故B正確；
C．加熱時蛋白質易變性，應用滲析的方法分離，故C錯誤；
D．葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸，與蔗糖都溶于水，不能分離，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO2氣體．

①要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是B．
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本實驗除去SO2的原理是利用SO2的還原性性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫醇-烯具有反應過程相對簡單、反應過程可控等優(yōu)點，成為近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①

（1）化合物I的分子式為C7H8S，反應①的反應類型為加成反應．
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為，化合物Ⅱ完全燃燒消耗O211.5 mol．
（3）化合物Ⅲ的氧化產物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應，則Ⅲ的結構簡式為．化合物Ⅳ與新制Cu（OH）2反應的化學方程式．
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ能與碳酸鈉溶液反應，且核磁共振氫譜顯示Ⅴ中存在5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6，化合物Ⅴ的結構簡式為．
（5）一定條件下CH3CH2SH與 能發(fā)生類似反應①的反應經兩步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） $?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）市場上一種手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，電子由Pb通過外電路轉移到PbO2
B．充電時陰極反應：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
C．充電時，電源的正極接鉛蓄電池標“-”的一極
D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質溶液不易發(fā)生泄漏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（　�。�
A．酯化反應的反應物之一肯定是醇B．酯化反應一般不需要加熱
C．酯化反應是有限度的D．酯化反應一般需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．乙炔與甲醛的混合氣體，混合氣體中C元素的質量分數(shù)為70%，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為22.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象   c．分散質粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2時，轉移的電子為0.25mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產品乙的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品乙的質量是69.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得該消毒液的pH約為12
B．該消毒液中，F(xiàn)e3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存
C．向該消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反應的離子方程為：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．向該消毒液中加入濃鹽酸，每產生1mol Cl2，轉移電子數(shù)約為2×6.02×1023

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