Question

11．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入 2mol/L 硫酸溶液 65mL，恰好完全反應，所得溶液中Fe²⁺能被標準狀況下 112mL 氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（　�。�

• A． 9：13
• B． 5：7
• C． 4：3
• D． 3：4

Answer 1

分析 根據(jù)題意，鐵的化合物中的鐵元素可能含有+2價和+3價，根據(jù)氯氣將亞鐵離子氧化的反應，結合氯氣的量可以計算亞鐵離子的量，根據(jù)原子守恒和電子守恒即可計算原子個數(shù)之比．

解答 解：硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H⁺）=0.26mol，氯氣是$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，共失電子是0.01mol，根據(jù)反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，則溶液中n（Fe²⁺）=0.01mol，能得電子是0.01mol，設FeO為Xmol，F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃為Ymol，則X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04，所以金屬原子個數(shù)是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13，即原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為9：13，故選A．

點評 本題考查學生含鐵化合物的性質(zhì)等知識，注意守恒思想在解題中的應用，難度中等．