Question

4．銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]常用于發(fā)酵粉加工、凈水環(huán)保、消毒等．
（1）銨明礬可由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)，并經(jīng)冷卻結(jié)晶、洗滌和干燥制得，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄ +12H₂O=2NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱(chēng)取45.3g高純銨明礬溶于水配成1L溶液，取25.00mL銨明礬溶液于一錐形瓶中，往錐形瓶中逐滴加入xmol•L^-1的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，得到溶液Y．
①若該過(guò)程中恰好消耗NaOH溶液25.00mL，則x=0.5．
②該實(shí)驗(yàn)中裝NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為堿式滴定管．
③微熱Y溶液（假設(shè)氣體全部逸出），可得到NH₃（填氣體化學(xué)式）；再往Y溶液中通入少量SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-．
④另取25.00mL銨明礬溶液，加入足量BaCl₂溶液，可得到沉淀的質(zhì)量為1.165g．

Answer 1

分析 （1）據(jù)硫酸鋁與硫酸銨和水反應(yīng)生成銨明礬來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）①據(jù)n=$\frac{m}{M}$得到銨明礬的物質(zhì)的量，并據(jù)1NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～5NaOH，求NaOH的相關(guān)的量；
②據(jù)NaOH顯堿性分析；
③據(jù)NH⁺_4^+OH-=NH₃↑+H₂O；NaAlO₂和少量的CO₂的反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式；
④據(jù)Ba²⁺+SO_4^2-=BaSO₄↓進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硫酸鋁與硫酸銨和水反應(yīng)生成銨明礬，方程式為Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄ +12H₂O=2NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，
故答案為：Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄ +12H₂O=2NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；
（2）①n（銨明礬）=$\frac{m}{M}$=$\frac{45.3g}{453g/mol}$=0.1mol，
1NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～5NaOH
1                                         5
0.1×$\frac{25ml}{1000ml}$                   0.5×$\frac{25ml}{1000ml}$   
則：n（NaOH）=0.5×$\frac{25ml}{1000ml}$ mol=xmol•L^-1×0.025L，解得x=0.5mol•L^-1，
故答案為：0.5；
②NaOH顯堿性，故用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
③NH⁺_4^+OH-=NH₃↑+H₂O，故可得到NH₃；向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故NaAlO₂溶液中通入少量SO₂，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，故離子方程式為2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，
故答案為：NH₃；2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-；
④Ba²⁺+SO_4^2-=BaSO₄↓，NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～2SO₄^2-
故：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～2BaSO₄
                1                              446
   0.1×$\frac{25ml}{1000ml}$                          1.165
則：m（BaSO₄）=1.165g，故答案為：1.165．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是無(wú)機(jī)非金屬材料的流程與應(yīng)用，屬于中等題，考查的是學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力．