Question

2．已知 25℃下時，NH₃•H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11． 25℃時有關(guān)NH₄HCO₃溶液的說法中正確的是（　　）

• A． 呈弱酸性
• B． c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
• D． 滴入NaOH溶液，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．由電離平衡常數(shù)可知NH₃•H₂O 電離程度比H₂CO₃大，電離程度小的，對應(yīng)離子水解程度大；
B．結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；
C．滴入NaOH，NH₄⁺、HCO₃^-都可與OH^-反應(yīng)；
D.$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$分子分母同乘以c（OH^-），為NH₃•H₂O的電離常數(shù)與Kw的比值，以此判斷．

解答 解：A．由電離平衡常數(shù)可知NH₃•H₂O 電離程度比H₂CO₃大，則HCO₃^-水解程度比NH₄⁺大，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者聯(lián)式可得c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B錯誤；
C．滴入NaOH，NH₄⁺、HCO₃^-都可與OH^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D.$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$分子分母同乘以c（OH^-），為NH₃•H₂O的電離常數(shù)與Kw的比值，只與溫度有關(guān)，加入NaOH，比值不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握離子濃度比較的角度以及電離常數(shù)的應(yīng)用，難度中等．