Question

6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，且X、Y可形成兩種氣態(tài)化合物甲和乙；Y、Z能形成一種具有強(qiáng)氧化性的淡黃色固體化合物丙；W與X位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＜Y＜Z
• B． 反應(yīng)Ⅰ中丙既能做氧化劑又作還原劑
• C． 非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)
• D． 反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，且X、Y可形成兩種氣態(tài)化合物甲和乙，可知X為C、Y為O；Y、Z能形成一種具有強(qiáng)氧化性的淡黃色固體化合物丙，丙為Na₂O₂；結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，甲為CO₂，Y為O₂，戊為Na₂CO₃，乙為CO；W與X位于同一主族，W為Si，再結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，丁為SiO₂，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Si，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＜X＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．丙為Na₂O₂，I中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)Ⅰ中丙既能做氧化劑又作還原劑，故B正確；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榛�合反�?yīng)，反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子序數(shù)、元素的位置來(lái)推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．