1．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 電子轉(zhuǎn)移D．該反應不屬于復分解反應

分析 反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；
C．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g） + 2B（g）3C（g） + D（s） △H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是

A．增大A的濃度或減少C的濃度

B．縮小容器的容積或加入催化劑

C．升高溫度或增大壓強

D．由a變成b，A和B的物質(zhì)的量與C、D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
13.04.01.02.06.4
23.03.02.02.05.2
33.02.03.02.04.0
請回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應速率增大．
（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Y短周期中最活潑的金屬元素
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是de；
a．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易
d．T的單質(zhì)可以把X單質(zhì)從它的氫化物中置換出來
e．X的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質(zhì)與元素Y的最高價氧化物所對應的水化物反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（產(chǎn)物中無有毒有害物質(zhì)）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應的化學方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，且X、Y可形成兩種氣態(tài)化合物甲和乙；Y、Z能形成一種具有強氧化性的淡黃色固體化合物丙；W與X位于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．反應Ⅰ中丙既能做氧化劑又作還原劑
C．非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)
D．反應Ⅱ和Ⅲ反應均屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
B．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0，△S＜0
D．將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大
D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，HY為強酸B．當lgV0=7時，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當lgV0=2時，c（X-）＜c（Y-）

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