【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實驗如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護(hù)Fe時不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

【答案】D

【解析】分析:A項,對比②③,②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無明顯變化,②Fe附近的溶液中不含Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,③Fe附近的溶液中含Fe2+,②Fe被保護(hù);B項,加入K3[Fe(CN)6]Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Fe表面產(chǎn)生了Fe2+,對比①②的異同,可能是K3[Fe(CN)6]Fe氧化成Fe2+;C項,對比①②,①也能檢驗出Fe2+,不能用的方法驗證Zn保護(hù)Fe;D項,由實驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,Zn換成Cu不能用的方法證明FeCu活潑。

詳解:A項,對比②③,②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無明顯變化,②Fe附近的溶液中不含Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,③Fe附近的溶液中含Fe2+,②Fe被保護(hù),A項正確;B項,加入K3[Fe(CN)6]Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Fe表面產(chǎn)生了Fe2+,對比①②的異同,可能是K3[Fe(CN)6]Fe氧化成Fe2+,B項正確;C項,對比①②,①加入K3[Fe(CN)6]Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,也能檢驗出Fe2+,不能用的方法驗證Zn保護(hù)Fe,C項正確;D項,由實驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,Zn換成Cu不能用的方法證明FeCu活潑,D項錯誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】105℃、1個大氣壓時,取兩種氣態(tài)烴1L9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴:①C2H4C3H4 CH4C2H6 CH4C3H4 C2H2C3H6,其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,已知電離常數(shù):Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5;K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O)

B. 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. pH=11的氨水和pH=3H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈酸性

D. H2C2O4溶液中和氨水至中性時,溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1

回答下列問題:

1)反應(yīng)H2=__________,若反應(yīng)、、平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。

2)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填較低溫度、較高溫度任何溫度)。

3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng),實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。

溫度(

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

T______500(高于低于”)。

溫度為500時,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡:

a.用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________;

b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。

4)某研究小組將一定量的H2CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、、),測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度

據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填增大、減小、不變無法判斷)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li3SOCl2===6LiClLi2SO32S,下列敘述中正確的是( )

A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響

B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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