【題目】將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的濃度為3 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_____, 通入HCl氣體的體積(標況下)為_____。
【答案】(1)2 mol/L 4 mol/L
(2)250 mL
(3)1 mol/L 11.2 L
【解析】(1)n(MgCl2)==2 mol,c(MgCl2)==2 mol/L,c(Cl)=2c(MgCl2)=4 mol/L。
(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),即2 mol/L×V(濃)=1 mol/L×500 mL,所以V(濃)=250 mL。
(3)根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl),即c(H+)+2×1 mol/L=3 mol/L,所以c(H+)=1 mol/L。n(HCl)=1 mol/L×0.5 L=0.5 mol,V(HCl)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
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【題目】四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉,只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來, 這種試劑是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸
C. 濃鹽酸 D. 蒸餾水
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【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( )
A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水,是一種非電解質(zhì)
C. 硅酸的酸性比碳酸強 D. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
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【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物,對其治理備受關(guān)注。請回答下列問題:
I.堿液吸收法
(1)NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4。常溫下,向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時,溶液中=_________(保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為
i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1
ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1
(3)高溫下,1mol C(s)與CO2 完全反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________________________。
(4)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,CO的體積分數(shù)_______(填“增大”“ 減小”或“無影響”)。
(5)一定條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。若起始充入的=y,NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與y和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①y1_____y2(填“>”“<”或“=”)
②M點和N點對應(yīng)的該反應(yīng)速率:M_________N(填“>”“<”或“=”)
(6)t℃時,向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g),發(fā)生反應(yīng)ii。5min達到平衡時,測得0~5min內(nèi),用CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1;N2的體積分數(shù)為a。則:
①t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②若保持條件不變,起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì),達到平衡時,N2的體積分數(shù)仍為a的是____________________(填選項字母)
A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2
C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能分別是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2CO3
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【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時:c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大。篘前<N后
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【題目】(1)Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)下如下圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為____________。
(2)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X()位于立方體的頂點,Y(○)位于立方體的中心。試分析:
①晶體中每個Y同時吸引____個X。
②該晶體的化學(xué)式為_____。
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_________nm(用含M、ρ、NA的式子表示距離)
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是_______(填名稱)。
(2)寫出B的化學(xué)式_______ D的化學(xué)式_______
(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________
(4)寫出向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________________。
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【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,質(zhì)量分數(shù)為98%,取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為c mol/L,質(zhì)量分數(shù)為b%。下列組合正確的是
(1)若c=9.2,則a>10 b>49
(2)若c=9.2,則a>10 b<49
(3)若b=49,則a=18.4 c<9.2
(4)若b=49,則a=18.4 c>9.2
A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)
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