10．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．O2B．N2C．F2D．Cl2

分析 元素的非金屬性性越強，越易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強，據(jù)此進行解答．

解答 解：所有元素中，F(xiàn)元素的非金屬性最強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最容易，生成氫化物的穩(wěn)定性也最穩(wěn)定，
故選C．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2016年11月4日是《巴黎協(xié)定》氣候協(xié)議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉(zhuǎn)型的競爭力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進行轉(zhuǎn)化利用．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-283.0kJ•mol-1
2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=-726.0kJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的（n）與溫度（T）的關(guān)系．
（1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
②曲線b表示的物質(zhì)為b．
（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． 
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　　）
A．二氧化硫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁的熔沸點比鎂高的原因是（　�。�
A．鎂比鋁活潑B．鋁的化合價比鎂高
C．鋁能與酸堿反應(yīng)D．鋁比鎂的價電子多，半徑比鎂小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼分子間含有氫鍵
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)
B．硅太陽能電池、計算機芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中
D．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，兩溶液的密度均近似為1g•mL-1．下列說法錯誤的是（　　）
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
C．若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測△H偏大
D．CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．

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