15．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼分子間含有氫鍵
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH4O

分析 氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，可知為分子晶體，且為平面正三角形，BCl3中B為不存在孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3，則B為sp2雜化，以此來解答．

解答 解：A．B的非金屬性較弱，氯化硼分子間不含有氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．BCl3中B為不存在孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3，則B為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C．分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，可知氯化硼分子呈正三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬非極性分子，故C正確；
D．CH4O中C為四面體構(gòu)型，氯化硼分子呈正三角形，空間結(jié)構(gòu)不類似，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化及分子構(gòu)型，為高頻考點(diǎn)，把握分子的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)判斷分子構(gòu)型、原子雜化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同，融化時(shí)克服的作用力也相同的是（　�。�
A．明礬和金剛石B．硫磺和人黃銅C．甲烷和干冰D．氯化銨和可燃冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅是電解池的陽(yáng)極B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上產(chǎn)生的是無(wú)色氣體D．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．O2B．N2C．F2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子，所得產(chǎn)物再與2molCl2進(jìn)行取代反應(yīng)后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態(tài)烴是（　　）
A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Z）/mol00.81.41.81.8
A．若使用催化劑，則反應(yīng)速率和X的轉(zhuǎn)化率均增大
B．其他條件不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.8 mol•L-1，則△H＞0
C．其他條件不變，容器體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
D．溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示．

①反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變            D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為降低壓強(qiáng)．
b．若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系
C．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案