2．有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)
B．硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中
D．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

分析 A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
B．光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅；
C．硅在自然界中只以化合態(tài)存在；
D．根據(jù)水泥、玻璃、陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品判斷．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；
B．硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．硅的性質(zhì)雖然很穩(wěn)定，但硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樗唷⒉Ａ�、陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，則水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物知識(shí)，熟悉硅、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅在自然界中存在形態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.8mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化成AlO2-．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列是一些同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中的做法，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．膠頭滴管伸入量筒內(nèi)滴加液體
B．用酒精燈的外焰給盛有液體（液體體積約占試管體積的$\frac{1}{4}$）的試管加熱
C．稱量完藥品后，將藥匙內(nèi)剩余的藥品放回試劑瓶
D．過濾時(shí)漏斗的末端在燒杯的中央

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變．X、Y可能是（　�。�
A．C2H6O和C2H4B．C6H12O2和C5H12OC．C2H6O和C3H6O2D．CH4和C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Z）/mol00.81.41.81.8
A．若使用催化劑，則反應(yīng)速率和X的轉(zhuǎn)化率均增大
B．其他條件不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.8 mol•L-1，則△H＞0
C．其他條件不變，容器體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
D．溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
A． 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0		B． 
CH3COOH?H++CH3COO-
C．
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl		D．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①250℃時(shí)，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小
③T時(shí)，若3v（CO）=v（H2），則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)
（4）在T溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13．
（2）①已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-         B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-         D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
C．2C（H+）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）
D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol•L-1．

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