Question

10．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�

• A． SO₂直線形
• B． CO₂平面三角形
• C． BCl₃三角錐形
• D． CH₄正四面體形

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，
價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；
價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．SO₂分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有1個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．CO₂分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．BCl₃分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角形，故C錯誤；
D．CH₄中碳原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．