Question

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
I．（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
II．生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品．隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類型．
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補鈣藥品主要成分的是A（填標號）．
A．CaCO₃         B．CaO           C．Ca（OH）₂        D．Ca
（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg ²⁺+2NH₃•H₂O=Mg （OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等）．
（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO₃被還原時，轉(zhuǎn)移電子5mol，寫出主要生成物的化學(xué)式I₂、Na₂SO₄、K₂SO₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數(shù)可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數(shù)又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數(shù)小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na．
I．（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物為H₂O、H₂O₂；
II．（1）鈣單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氧化鈣和氫氧化鈣有腐蝕性；
（2）硫酸鎂能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（3）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與變價金屬反應(yīng)根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價態(tài)高低等來判斷非金屬性的強弱；
（4）反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數(shù)可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數(shù)又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數(shù)小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na．
I．（1）Y為C元素，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中：第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物為H₂O、H₂O₂，電子式分別為：、，
故答案為：、；
II．（1）鈣單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氧化鈣和氫氧化鈣有腐蝕性，碳酸鈣能與胃酸反應(yīng)生成鈣離子，用于補鈣，
故答案為：A；
（2）硫酸鎂能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨，反應(yīng)離子方程式為：Mg Mg ²⁺+2NH₃•H₂O=Mg （OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Mg ²⁺+2NH₃•H₂O=Mg （OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）硒與氫氣化合比硫更難，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等，都可以說明硒元素非金屬性比硫元素弱，
故答案為：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等）；
（4）反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，1mol KIO₃被還原時，轉(zhuǎn)移電子5mol，
故答案為：5；I₂、Na₂SO₄、K₂SO₄．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)的配平與計算等，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用．