4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個(gè)容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），起始時(shí)兩容器的體積相等，達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．容器甲中分子總數(shù)多B．容器甲中C的濃度大
C．容器甲中反應(yīng)速率快D．容器甲中轉(zhuǎn)化率大

分析 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，所以乙（保持恒壓）的體積減小，乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由此分析解答．

解答 解：可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，所以乙（保持恒壓）的體積減小，乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，
A、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，所以容器甲中分子總數(shù)多，故A正確；
B、乙容器中C的物質(zhì)的量增大，體積減小，所以甲中C的濃度小，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以容器甲中反應(yīng)速率慢，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以容器乙中轉(zhuǎn)化率大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查影響平衡的因素，注意固定甲不變分析是解答的關(guān)鍵，明確乙中壓強(qiáng)變化即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式是
（4）能證明D與E的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
A與E形成的化合物．
C與D形成的化合物．
（6）元素E的單質(zhì)有毒，可用C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同．
A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
B．純堿和小蘇打都是堿
C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正極反應(yīng)式是（　�。�
A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則 反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg2+）為0.3mol/L，c（Cl-）為1.2mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．70 mLB．60mLC．80 mLD．128 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面所列的化學(xué)物質(zhì)所貼的標(biāo)簽出現(xiàn)錯(cuò)誤的是（　　）
ABCD
物質(zhì)CCl4H2SO4（濃）KClO3P4
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②分離溶于水的碘：乙醇萃�。�
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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