Question

14．A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式是
（4）能證明D與E的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
A與E形成的化合物．
C與D形成的化合物．
（6）元素E的單質(zhì)有毒，可用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素為Na，B元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0為C，則A為H，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為6，判斷D為S，E為Cl，
（1）元素E為氯元素，原子核外三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子層，最高價(jià)為+7價(jià)，氧元素為-2價(jià)，據(jù)此寫出氧化物化學(xué)式；
（2）電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期原子半徑依次減�。�
（3）CO₂是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此書寫即可；
（4）能證明D與E的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是氯氣氧化性大于硫單質(zhì)；
（5）化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“•”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時(shí)，應(yīng)先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動(dòng)，若為共價(jià)化合物，則不需要箭頭表示．A與E形成的化合物位HCl，為共價(jià)化合物，C與D形成的化合物為硫化鈉為離子化合物，據(jù)此書寫電子式形成過程；
（6）元素E的單質(zhì)氯氣有毒，可用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉的溶液吸收，氯氣和氫氧化溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)為Al，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素為Na，B元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0為C，則A為H，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為6，判斷為S，E為Cl，
（1）元素E為氯元素，原子核外三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子層，位于周期表的第三周期第ⅦA，最高價(jià)為+7價(jià)，氧元素為-2價(jià)，據(jù)此寫出氧化物化學(xué)式為Cl₂O₇，
故答案為：3；ⅦA；Cl₂O₇；   
（2）電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期原子半徑依次減小，A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞Cl＞C＞H，
故答案為：Na＞S＞Cl＞C＞H；
 （3）CO₂是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：；
（4）能證明D與E的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是氯氣氧化性大于硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S+CI₂=2HCI+S↓，
故答案為：H₂S+CI₂=2HCI+S↓；
（5）HCl為共價(jià)化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中，只有電子對(duì)的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標(biāo)箭頭，且HCl是由原子過程的，無離子，故形成過程應(yīng)為，硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：．
故答案為：；；
（6）元素E的單質(zhì)氯氣有毒，可用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉的溶液吸收，氯氣和氫氧化溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)為Al，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了周期表中原子結(jié)構(gòu)、元素判斷、電子式書寫、物質(zhì)性質(zhì)等掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．