【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、YZ分別為H2、N2NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則NN的鍵能為_________kJ/mol。

【答案】3X(g)+Y(g)2Z(g) 1.8×103mol/(L·s) 946

【解析】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看,反應(yīng)開始前,XY的物質(zhì)的量都為1.0mol,而Z的物質(zhì)的量為0,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物;當(dāng)各物質(zhì)的量不變時(shí),其物質(zhì)的量都大于0,表明反應(yīng)為可逆反應(yīng);再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,從而寫出反應(yīng)方程式。

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出,反應(yīng)生成n(NH3)= 0.36mol,則參加反應(yīng)的n(N2)= 0.18mol,從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)

(3)利用H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H),可求出E(N≡N)。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出,X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol,從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2,結(jié)合上面分析,可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)。答案為:3X(g)+Y(g)2Z(g);

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出,反應(yīng)生成n(NH3)= 0.36mol,則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol,從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)== 1.8×103mol/(L·s)。答案為:1.8×103mol/(L·s);

(3)利用H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H),可求出E(N≡N)=H-3E(H-H)+6E(N-H)=- 46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946 kJ/mol。答案為:946。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_______________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v(A)=v(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用制取所需的時(shí)間

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360s

480s

540s

720s

MnO2催化劑、加熱

10s

25s

60s

120s

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?紤]了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說明該因素對分解速率有何影響?_______________。

(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定果如下:

催化劑

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3 Cl,在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸,b MnO2,c 為飽和食鹽水, d 30%KOH 溶液,e NaOH 溶液

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。

裝置 II 的作用為_____________________________________。

若取消裝置 II,對本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。

從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是 KClO _____________(填化學(xué)式)。

(2)為測定產(chǎn)品 KClO3 的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟 1:取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2:取 25.00mL 溶液于錐形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO。然后煮沸溶液 12 分鐘,冷卻。

步驟 3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3 +6I +6H+= Cl+3I2+3H2O)

步驟 4:加入指示劑,用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL(2S2O32+I2=S4O62+2I)

步驟 2 中除去 ClO的離子方程式是_________________。

樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____(保留三位有效數(shù)字,KClO3 式量:122.5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

B. 反應(yīng)A+B→CΔH<0

C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的 NO2,加壓后氣體顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)利用反應(yīng):Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W是第三周期元素,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH25℃)與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 簡單離子的半徑:X>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________

Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 SO2。

實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有:A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題:

(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)) ____________________________________________。

(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________

(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。

(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______

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