Question

19．把0.8mol CO₂通入含1mol NaOH的溶液中完全反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物為（　�。�

• A． 0.5mol Na₂CO₃
• B． 0.2mol Na₂CO₃、0.6mol NaHCO₃
• C． 1mol NaHCO₃
• D． 0.6mol Na₂CO₃、0.2mol NaHCO₃

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O時(shí)，n（NaOH）：n（CO₂）≥2，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃時(shí)，n（NaOH）：n（CO₂）≤1，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.8mol=1.25＜2，故溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O時(shí)，n（NaOH）：n（CO₂）≥2，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃時(shí)，n（NaOH）：n（CO₂）≤1，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.8mol=1.25＜2，故溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
根據(jù)鈉元素守恒有：2a+b=1
根據(jù)碳元素守恒有：a+b=0.8
聯(lián)立解得：a=0.2，b=0.6
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，可以利用過(guò)程法解答，但較麻煩．