【題目】在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過5 min達到平衡,此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L-1,B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15 mol·L-1·min-1,C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L-1,這時若增大系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則mnpq為(  )

A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

【答案】A

【解析】

在容積為2 L的密閉容器中,A減少了a molL-1,B的平均反應(yīng)速率v(B)= a/15 molL-1min-1,c增加了2a/3 molL-1;所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol,參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15 molL-1min-1×5 min×2 L=mol,生成的C的物質(zhì)的量為2a/3 molL-1×2 L =mol,所以m:n:p=3:1:2 ;又因為增加系統(tǒng)壓強時,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變,為氣體體積不變的反應(yīng),即m+n=p+q,所以m:n:p:q=3:1:2:2,故A項正確。

綜上所述,本題正確答案為A。

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【題目】化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中,解釋時所用知識錯誤的是(

A.食品保存時加抗氧化劑化學反應(yīng)速率

B.用草木灰水清洗油污鹽類水解

C.用電泳法除塵電解

D.在牙膏中加入適量鈣離子溶解平衡

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【題目】用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中(  )

A.只有NaB.可能有Na,可能有K

C.一定有KD.一定有Na,也可能有K

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______,儀器b的作用是_____

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中,負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率

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【題目】在一定的溫度下,在固定容積的密閉容器中,不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

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【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 硫化氫氣體 B. H2O

C. 硫酸鈣固體 D. SO3

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【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是___________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:___________

(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1_____________。

②已知平衡時,容器壓強為8MPa,則平衡常數(shù)Kp_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當高溫 C.適當增大壓強

D.減小壓強 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨

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