【題目】一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )
A.通入乙烷的電極為負(fù)極
B.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的質(zhì)量比為32:105
D.溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A.在燃料電池中,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),通入乙烷的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.電池工作過程中,電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4+10H2O,反應(yīng)消耗KOH,因此放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降,故B正確;
C.原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等,當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極上消耗7molO2,負(fù)極上消耗2molC2H6,二者的物質(zhì)的量之比為7:2,質(zhì)量比為56:15,故C錯(cuò)誤;
D.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng),故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4;②3.01×1023個(gè)HCl分子;③7.2 g H2O,下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是:
(1)物質(zhì)的量______;
(2)體積______;
(3)質(zhì)量______;
(4)氫原子數(shù)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是
A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D
B.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng)):
(1)已知①中只有三個(gè)反應(yīng),其中兩個(gè)反應(yīng)是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三個(gè)反應(yīng):
___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________
(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________。
(3)濾液X中的溶質(zhì)有__________;實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有___________________。
(4)若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g,②中加入的MnO為0.1 mol,則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________;試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________。
(2)觀察到________________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是________________,檢驗(yàn)的方法是______________________________說明所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w:CO2 +OH-=HCO3-
C. 制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3OH--Fe(OH)3↓
D. 醋酸除去水垢:2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1
B. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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