Question

【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數(shù)之比是________；原子數(shù)之比是________；質(zhì)量比是________。

(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O

①配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)。

②ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼)________。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

③反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留2位小數(shù))。

Answer 1

【答案】5∶85∶855∶1282　4　2　2　1　2還原ac0.22.63

【解析】

（1）5molCO2與8mol SO2的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即5：8，二者都是三原子分子，所以原子數(shù)之比是5：8，質(zhì)量之比是（5×44）：（8×64）=55：128；

（2）①KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒可知水的系數(shù)是2；

②KClO3氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價(jià)部分升高，部分轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽中，化合價(jià)不變，所以鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選ac；

③反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；

④設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子為2mol，ClO2得到的電子為，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為5.26÷2＝2.63。