【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

C.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

【答案】B

【解析】

A.燃燒都是放熱反應(yīng),但需加熱到著火點(diǎn),鋁熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng),但需要高溫加熱,故A錯(cuò)誤;

B.化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程,斷鍵成鍵都有能量變化,故B正確;

C.反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大小,故C錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化,是物理變化,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C. 3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率V>V

D. 4中,若m+n=p,則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是

序號(hào)

A

B

C

D

物質(zhì)類(lèi)型

離子化合物

共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

共價(jià)分子

稀有氣體

代表物質(zhì)

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

離子鍵

共價(jià)鍵

分子間作用力

共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數(shù)之比是________;原子數(shù)之比是________;質(zhì)量比是________

(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:________KClO3+________HCl(濃)===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

①配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線(xiàn)上)。

②ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)號(hào)碼)________

a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性

③反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來(lái)做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2________倍(保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: c(OH)+c(CH3COO) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_________。

(2)Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①C、N、O中第一電離能最大的為________,其原因是_____________________

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________

(3)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=_____。已

知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________(填晶體類(lèi)型)。

(4)金屬鐵晶體中原子采用_________堆積,鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為_______________nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點(diǎn): c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點(diǎn): c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,lmolX3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),△H = -QkJ·mol-1(Q>0),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)到平衡時(shí),3v(Y)=2v(Z)

B. 反應(yīng)一段時(shí)間后,XY的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

C. X的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡后,若從平衡體系中移走部分的Zv增大v減小

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