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19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能、太陽能、核能均為新能源
B．生物質能的利用主要有直接燃燒、生物化學轉換和熱化學轉換等方式
C．通過煤的氣化、液化等物理方法將煤轉化為CO、CH4等燃料氣體，可以提高煤燃燒的熱效率
D．地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

分析 A、能源分為傳統(tǒng)能源和新能源；
B、生物質能利用方式有：直接燃燒、生物化學轉化、熱化學轉化；
C、煤的氣化和液化均為化學變化；
D、地球上的能源歸根結底來自于太陽能．

解答 解：A、能源分為傳統(tǒng)能源和新能源，煤、石油和天然氣為傳統(tǒng)能源，而氫能、太陽能和核能為新能源，故A正確；
B、生物質能包括農業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等，其利用方式有：直接燃燒、生物化學轉化、熱化學轉化，故B正確；
C、煤的氣化是用煤做原料來生產水煤氣的過程，為化學變化；煤的液化是用煤做原料來生產甲醇的過程，也為化學變化，故C錯誤；
D、地球上的能源歸根結底來自于太陽能，而大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了能源的分類、利用和能量之間的轉化，應注意煤和石油的綜合利用的方法中，煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解以及催化重整均為化學變化，而石油的分餾為物理變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填向左、向右或不變，下同）；
c（H+）減小（填增大、減小或不變，下同），pH增大（填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH3COOH）減小．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．導電能力減小，電離平衡常數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國第一部法醫(yī)學專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應
B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子
C．X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒
D．每生成1mo1X，反應轉移4mo1 e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．（不考慮NH3的逸出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）
C．V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D．V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，SiO2作為氧化劑的是（　�。�
A．SiO2+CaO=CaSiO3
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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