14．有關(guān)藥品保存正確的是（　　）
A．鋰保存在煤油中
B．液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中

分析 A．鋰的密度小于煤油的密度；
B．液溴能腐蝕橡膠；
C．白磷的燃點低（40℃），極易與氧氣反應(yīng)發(fā)生燃燒；
D．碘易升華．

解答 解：A．鋰的密度小于煤油的密度，煤油不能使鋰隔絕空氣，故A錯誤；
B．液溴能腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞，故B錯誤；
C．白磷的燃點低（40℃），極易與氧氣反應(yīng)發(fā)生燃燒，所以放在水中是隔絕氧氣；另外切割必須在水下，否則摩擦產(chǎn)生的熱會使白磷燃燒，故C正確；
D．碘易升華，保存在棕色廣口瓶中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì)，關(guān)鍵化學(xué)性質(zhì)選擇保存方法，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（　　）
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2．
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強弱順序為：HI＞HBr＞HCl．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖B．HCl的電子式  
C．CO2的結(jié)構(gòu)式  O=C=OD．作為相對原子質(zhì)量標準的原子614C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋正確的是（　　）
A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題
（1）寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱
A硅，B硅酸鈉
C二氧化硅，D硅酸．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
Α→BSi+H2O+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑
D→BSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B→CCO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．為了除去溴苯中的溴單質(zhì)，用四氯化碳進行萃取、分液
B．乙烷與氯氣物質(zhì)的量之比1：1，光照可以制得純凈氯乙烷
C．將氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間后，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，即證明氯乙烷中含有氯元素
D．為了除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶進行洗氣

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