16．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反應(yīng)放出的熱量為98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，以此來解答．

解答 解：由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反應(yīng)放出的熱量為98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的SO2小于2mol，則放出的熱量＜196.64kJ，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的意義、可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與熱量成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．高錳酸鉀、硫酸銅、澄清石灰水B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、空氣、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請?zhí)顚懕砀瘢?br />
微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)ZAX
Al  27  
S2-    1634S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�
A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B．測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板
C．常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

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2．某學(xué)習(xí)小組以乙二酸（分子式：H2C2O4，結(jié)構(gòu)簡式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗稱草酸）和乙醇為原料制備乙二酸二乙酯，實驗步驟如下：
步驟一、在如圖所示裝置中，加入無水乙醇81g，無水草酸45g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱68-70℃回流共沸脫水．
步驟二、待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟三、所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟四、常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙醇58.4g．
根據(jù)以上實驗操作，回答下列問題：
（1）草酸是一種還原性酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出其反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）步驟一中加入苯的作用是做溶劑，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）步驟三中用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)．
（4）本實驗中，草酸二乙醇的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是（　　）
A．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）裝置A的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①．
①一定有Fe　②一定有Fe3O4�、壑挥蠪e3O4�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性高錳酸鉀溶液，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計如圖2流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計算反應(yīng)前B裝置中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2（g）和S（l）．
①若反應(yīng)進(jìn)行到25min時測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5．則前25min的反應(yīng)速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1；
②若反應(yīng)進(jìn)行到40min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8g/L，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=0.2mol．L-1；化學(xué)平衡常數(shù)K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．
①圖中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是升高溫度；
②用P0表示開始時總壓強(qiáng)，P表示平衡時總壓強(qiáng)，用α表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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