4．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．銅的活潑性較弱，無(wú)法置換出氫氣；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
D．硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，正確的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Cu活潑性較弱，硫酸滴在銅片上無(wú)法生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)．某同學(xué)進(jìn)行了下列七項(xiàng)操作，正確的操作順序是（　�。�
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過(guò)量BaCl2溶液 ④加入過(guò)量鹽酸 ⑤加入過(guò)量K2CO3⑥過(guò)濾  ⑦加入過(guò)量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（　　）
物質(zhì)類別分類依據(jù)
A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價(jià)鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個(gè)O-H共價(jià)鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時(shí)，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（　�。�
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C．9g H2O 和0.5mol Br2DD．224mLH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.01mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測(cè)定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤(pán)天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．燒杯              F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過(guò)濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)可制得硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如圖2所示．某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O的裝置圖（如圖1）．

部分操作步驟如下：
①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，即停止C中的反應(yīng)，停止加熱
③過(guò)濾C中的混合液，并將濾液進(jìn)行處理，得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步驟②中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K2，關(guān)閉K1．
（3）步驟③中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進(jìn)行處理過(guò)程是將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變．
（5）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%．（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）（Na2S2O3•5H2O的式量為248）

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