1.   (12分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？

(2)猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證 

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液         b．CCl4         c．無水酒精       d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

(4)應(yīng)用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

 

【答案】

(2)①Br2�、贔e3＋　(3)d　溶液呈紅色　b　CCl4層呈無色　

(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－�、�1.2 mol/L

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（每空2分，共12分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

【提出問題】

①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

【實驗方案】

（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關(guān)實驗。

（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學式為＿＿＿＿＿。

（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。

【實驗結(jié)論】

（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【問題討論】

（1）有同學認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（ 12 分）（1）某�；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                              
                                                。
②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進方法是                                 。
?（2）?該化學小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是         ?（填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省贛州市（十一縣市）高三第一學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：

【甲方案】：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【乙方案】：實驗步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H2O2的作用是                                                

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式___________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是                                 .

_________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省高一第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，KClO3 + 6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某�；瘜W活動小組現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應(yīng)一段時間后，觀察出：

（1）．對圖中指定部位顏色變化為

 

①

②

③

④

顏色

 

 

 

 

（2）.寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________

（3）.標出KClO3 +  6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

 

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