Question

1．焦亞硫酸南（Na₂S₂O₅）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化劑．
某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置制取Na₂S₂O₅，裝置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化．
（2）裝置Ⅳ用于處理尾氣，可選用圖2中的合理裝置（夾持儀器已略去）為B（填序號(hào)）．
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是關(guān)閉A，打開(kāi)B，打開(kāi)分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開(kāi)），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關(guān)閉B．
（4）要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液為酸性，加熱有氣泡產(chǎn)生，加入BaCl₂有白色沉淀，寫(xiě)出Na₂S₂O₅溶于水的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃．
（6）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化，寫(xiě)出其在空氣中氧化的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

Answer 1

分析 裝置Ⅰ為濃硫酸與Na₂SO₃反應(yīng)制備SO₂，與Ⅲ裝置的中亞硫酸鈉飽和溶液：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
，為防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被裝置中空氣氧化，故裝置Ⅲ中飽和亞硫酸溶液用C隔絕空氣，通過(guò)過(guò)濾得Na₂S₂O₅晶體，裝置Ⅳ吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）Na₂S₂O₅、Na₂SO₃容易被裝置中空氣氧化，裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化；
故答案為：隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化；
（2）A、裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，但該裝置不能防倒吸，故錯(cuò)誤，
B、該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確，
C、裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，但該裝置不能防倒吸，故錯(cuò)誤，
D、水吸收二氧化硫效果較差，且該裝置不能防倒吸，故錯(cuò)誤，
E、水吸收二氧化硫效果較差，故錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是：關(guān)閉A，打開(kāi)B，打開(kāi)分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開(kāi)），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關(guān)閉B；
故答案為：關(guān)閉A，打開(kāi)B，打開(kāi)分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開(kāi)），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關(guān)閉B；
（4）分離固體與液體的操作是，過(guò)濾；
故答案為：過(guò)濾；
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液為酸性，有亞硫酸氫根離子或者硫酸氫根離子，加熱有氣泡產(chǎn)生，有亞硫酸氫根離子，加入BaCl₂后無(wú)白色沉淀，無(wú)硫酸根離子或硫酸氫根離子的生成，則生成NaHSO₃，Na₂S₂O₅溶于水的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃；
故答案為：Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃；
（6）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化為硫酸根離子，化學(xué)方程式為Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄；
故答案為：Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用．