6．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩?shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液．步驟大致有：
A、計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．
B、在天平上稱出11.7gNaCl固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
C、把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心
滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
F、將瓶塞塞緊，充分搖勻．
G、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．

分析 A．依據(jù)m=CV計(jì)算需要溶質(zhì)物質(zhì)的量；
B．依據(jù)m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
C．依據(jù)移液的正確操作解答；
D．洗滌時(shí)，為防止溶質(zhì)損耗，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．定容時(shí)，為防止蒸餾水加入過(guò)多，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用滴管小心滴加至溶液凹液面底部與刻度線水平相切；

解答 解：A．配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量m=0.4mol/L×0.5L=0.2mol；
故答案為：0.2；
B.0.2mol氯化鈉的質(zhì)量m=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；
故答案為：11.7；
C．移液的正確操作，應(yīng)將溶解冷卻后的溶液沿著玻璃棒引流到500mL容量瓶；
故答案為：玻璃棒  500；
D．洗滌時(shí)，為防止溶質(zhì)損耗，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
故答案為：容量瓶；
E．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切；
故答案為：膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B．嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C．嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D．1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定常溫下l molH2的體積通常用如圖所示的裝置．
實(shí)驗(yàn)記錄：溫度15℃壓強(qiáng)1大氣壓
實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（ mL）氫氣體積（ mL）l摩爾氣體的體積（L）（精確到0.001L）
10.0501049.0
20.0491048.0
（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為：0.49%%（已知：15℃時(shí)Vm的理論值為：Vm=23.631L/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．焦亞硫酸南（Na2S2O5）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化劑．
某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na2S2O5、Na2SO3被氧化．
（2）裝置Ⅳ用于處理尾氣，可選用圖2中的合理裝置（夾持儀器已略去）為B（填序號(hào)）．
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是關(guān)閉A，打開B，打開分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關(guān)閉B．
（4）要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（5）Na2S2O5溶于水后溶液為酸性，加熱有氣泡產(chǎn)生，加入BaCl2有白色沉淀，寫出Na2S2O5溶于水的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O5+2H2O=2NaHSO3．
（6）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化，寫出其在空氣中氧化的化學(xué)方程式Na2S2O5+O2+H2O=Na2SO4+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有強(qiáng)還原性
C用氧化鐵制作紅色涂料氧化鐵能與酸反應(yīng)
D用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹明礬溶液中Al3+能與銅銹反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X、Y與Z的原子半徑大�。篩＞Z＞X
B．元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子
C．元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料
D．元素X可與元素Z可組成3種二價(jià)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．己知有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．

（1）C中的官能團(tuán)名稱羥基；⑥的反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；
（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH3；
（3）下列說(shuō)法正確的是BC．
A．淀粉發(fā)生反應(yīng)①后直接加銀氨溶液可以檢驗(yàn)D的生成
B．B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．反應(yīng)⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
D．①和④的反應(yīng)類型相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某工廠以CH4為原料制備甲胺（CH3NH2）、乙酸（CH3COOH）及碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]的工藝流程如圖1．
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）步驟Ⅱ發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）c（CO）}$．
②下列措施能增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是d（填字母）
a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．升高反應(yīng)溫度d．增大體系壓強(qiáng)e．及時(shí)將CH3OH從反映混合物中分離出來(lái)
（3）步驟Ⅲ中制得的CH3NH2溶于水生成的CH3NH2•H2O是弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽CH3NH3Cl，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c[CH3NH3+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）步驟Ⅳ用含碘化合物作為合成醋酸的助催化劑，從而導(dǎo)致制備的醋酸中含有少量HI雜質(zhì)．用難熔物CH3COOAg可有效去除HI，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOAg（s）+HI=CH3COOH+AgI（s），由此不能（填“能”或“不能”）判斷Ksp（CH3COOAg）大于Ksp（AgI）．
（5）步驟Ⅴ采用氣相甲醇電化學(xué)法制備碳酸二甲酯，其工作原理如圖2所示．
①該裝置的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為28.0L．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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