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下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是

A．液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體

B．在碳與濃硫酸的反應中,還原產物與氧化產物的物質的量

C．1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數目

D．相同溫度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

B

【解析】

試題分析：A、滴定管的下端有部分無刻度，所以液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體體積比不是2:1，錯誤；B、C與濃硫酸的反應為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，氧化產物是二氧化碳，還原產物是二氧化硫，所以還原產物與氧化產物的物質的量比是2:1，正確；C、1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數目相同，都是1mol，錯誤；D、醋酸是弱酸，溶液越稀電離度越大，所以0．2mol/L的醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，錯誤，答案選B。

考點：考查物質的粒子數比是判斷，滴定管內液體體積的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是

A．所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物

C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學事實的描述或解釋正確的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應

D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后PH>7,可能生成了弱酸強堿鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0．1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度不可能的是

A．Z 為 0.3 mol/L B．Y2 為 0.35 mol/L

C．X2 為 0.12 mol/L D．Z 為 0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過
 
（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現了
 
性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為
 
．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為
 
．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法
 
．無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式
 
．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是
 
．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是
 
；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為
 
g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用黃銅礦煉銅某工藝過程可用如圖表示，試回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式：
 
，配平總的化學反應方程式：
 
CuFeS2+
 
SiO2
 
O2→
 
Cu+
 
FeSiO3 +
 
SO2 ．
（2）為讓反應②充分進行，若不考慮物料損失，Cu2S轉化為Cu2O的最佳轉化率為
 
，反應②中每生成1molCu，需轉移
 
mol電子．
（3）若以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，控制溫度為600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷卻后經過溶解，除鐵、結晶，得到膽礬繼而精煉銅，此法中控制反應溫度的辦法是
 
；此法中若超過控制溫度，則此上述處理后膽礬產量降低，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
B、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
C、將體積相同，pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
D、向2.0ml濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得0.051 mol?L-1 H2SO4溶液的pH=1
B、某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C、在分液操作中，當試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D、10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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