Question

20．某課題小組的同學(xué)對(duì)“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”的問(wèn)題，有以下兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會(huì)升高．　
觀點(diǎn)二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會(huì)降低．
而且該小組的同學(xué)為了證明自己的觀點(diǎn)正確，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，得到電解₁氯化銅溶液時(shí)溶液pH的變化如圖曲線的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中，簡(jiǎn)易測(cè)定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．
（2）你認(rèn)為“觀點(diǎn)一”的理論依據(jù)是因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升．
（3）請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，闡述“觀點(diǎn)二”正確的原因：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室中，簡(jiǎn)易測(cè)定溶液pH的操作方法：將一小片pH 試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH 試紙中央，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（2）根據(jù)水解平衡的移動(dòng)判斷氫離子的濃度變化，從而判斷PH值變化；
（3）根據(jù)電解生成物的性質(zhì)判斷溶液的酸堿性．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中，簡(jiǎn)易測(cè)定溶液pH的操作方法：將一小片pH 試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH 試紙中央，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，故答案為：將一小片pH 試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH 試紙中央，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（2）電解過(guò)程中銅不斷析出，銅離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫離子濃度降低，pH上升．
故答案為：因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升；
（3）電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強(qiáng)，所以PH降低．
故答案為：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確理論與實(shí)際的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道電解過(guò)程中離子放電順序，題目難度不大．