①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁?/p>

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測(cè)該溶液的pH；

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)元素周期表（律）說法正確的是（　�。�
A．最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
B．IA族均為堿金屬
C．同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大
D．同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣
C．檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D．除去Cl2中的HCl氣體，可將氣體通入飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4•7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$綠礬$→_{④}^{氨水/空氣}$鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1?等雜質(zhì)，選擇裝置 。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

（3）裝置A中①的名稱是 ，進(jìn)水的方向是從 口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開上口活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入略過量的鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是 （填寫序號(hào)）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化學(xué)方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
B．若x=1，新平衡下E轉(zhuǎn)化率為50%
C．若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
D．若x=2，換成恒壓容器，則達(dá)到平衡所需時(shí)間比恒容容器所需時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．加強(qiáng)汽車尾氣、燃煤企業(yè)廢氣的監(jiān)測(cè)和處理，對(duì)于減少霧霾具有重要意義．
（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向b到a（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（2）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．
（3）上述消除過程中第一步反應(yīng)起決定作用，某研究小組模擬研究如下：
向1L恒容密閉容器中充入a mol NO，其濃度與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖2所

①T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，ν（O2）=$\frac{a-b}{2t{\;}_{1}}$mol•L-1•min-1；反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）平衡常數(shù)K==$\frac{4m{\;}^{2}}{（a-m）{\;}^{2}}$（用相關(guān)字母表示）．
②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 （填”大于””小于”或’等于”）；M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變（填”變大””變小”或’不變”）
③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)         c．逆反應(yīng)速率
d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比     e．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2．已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol•L-1 H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.2×10-2mol•L-1  Ka2=1.3×10-8mol•L-1．在通入廢氣的過程中
①當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t3 時(shí)降低了溫度
B．t2時(shí)加入了催化劑
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t4～t5時(shí)間內(nèi) X 或 Y 的轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
B．摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
D．1molCO2所占的體積約為22.4L

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同步練習(xí)冊(cè)答案