5．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣
C．檢驗Cl2中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D．除去Cl2中的HCl氣體，可將氣體通入飽和食鹽水

分析 A、氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸；
B、氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉；
C、氯氣、HCl都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
D、氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃最大，使平衡逆向移動，其中的氯化氫極易溶于水．

解答 解：A、氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B、氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉，所以多余的氯氣可以不用氫氧化鈣溶液吸收，故B錯誤；
C、氯氣、HCl都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗，故C錯誤；
D、HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氯氣、氯水的性質(zhì)，知道氯水中成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氯氣的收集方法，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D．1mol氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反應(yīng)的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
③在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)中屬于烷烴的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)蘇糖的說法不正確的是（　　）
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖屬于單糖
C．蘇糖在一定條件下，能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁?/p>

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測該溶液的pH；

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管
（2）容量瓶使用前應(yīng)進行的操作是檢漏
（3）每個容量瓶瓶身上都標(biāo)有溫度，規(guī)格，刻度線
（4）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為35.8g
（5）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
⑤定容時仰視容量瓶
⑥定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有③．（填序號）

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