Question

2．由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）得到綠礬（主FeSO₄•7H₂O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$綠礬$→_{④}^{氨水/空氣}$鐵黃
已知：FeS₂和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（　�。�

• A． 步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
• B． 步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
• C． 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
• D． 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）₃

Answer 1

分析 由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺，步驟②發(fā)生FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，以此來解答．

解答 解：A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；
B．步驟②發(fā)生FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，離子反應(yīng)為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，故B正確；
C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；
D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．