20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時發(fā)生了化學(xué)變化

分析 A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；
C．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味；
D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化．

解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化物無關(guān)，故A錯誤；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯誤；
C．蠶絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，可以用來區(qū)分蠶絲和人造纖維，故C正確；
D．硅膠作袋裝食品的干燥劑是因為具有吸水性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應(yīng)的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保惩瑢W(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+．請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2； ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-）
Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)．我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)．置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質(zhì)（2）．請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應(yīng)方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．乙醇的官能團(tuán)的電子式為：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某小組設(shè)計如圖所示裝置，下列說法正確的是（　　）
A．閉合K1，斷開K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
B．閉合K1，斷開K2，Cl-向石墨電極移動
C．閉合K2，斷開K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
D．閉合K2，斷開K1，電解質(zhì)溶液中Na+的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個取代基    ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

 Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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同步練習(xí)冊答案