Question

結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
HNO2	4.6×10-4	HClO	3×10-8

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

 

．
（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是

 

．（用鈉鹽的化學(xué)式回答）
（3）在濃度均為0.01mol/L的CH₃COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷CO₃^2-和AlO₂^-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是

 

．
（5）Al³⁺與NH₄⁺兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH^-）能力較強(qiáng)的是

 

，用離子方程式表示說明理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）K_a越小，酸性越弱；
（2）弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越差；
（3）弱酸的酸性越弱，其酸根越易結(jié)合氫離子；
（4）據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知，偏鋁酸根結(jié)合了碳酸氫根離子的氫離子生成氫氧化鋁程度；
（5）Al³⁺離子能夠與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：（1）HCN酸的電離平衡常數(shù)最小，其酸性最弱，故答案為：HCN；
（2）弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越強(qiáng)，溶液減小越強(qiáng)，pH最小的是酸性最強(qiáng)的弱酸，故答案為：NaNO₂；
（3）弱酸的酸性越弱．其酸根越易結(jié)合氫離子，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO^-+H⁺=HClO，故答案為：ClO^-+H⁺=HClO；
（4）0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，則偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁，所以AlO₂^-結(jié)合氫離子能力強(qiáng)，故答案為：AlO₂^-；
（5）（Al³⁺離子能夠與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以結(jié)合氫氧根離子能量強(qiáng)的是鋁離子，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺； Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)考查了其酸性相對(duì)強(qiáng)弱以及其酸根結(jié)合氫離子的能力，注意弱酸的酸性越弱，其酸根越易水解．