Question

下列各離子組可以大量共存的是（　　）

• A、由水電離的c（OH^-）=10^-14mol/L的溶液：S^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺
• B、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• C、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Fe³⁺
• D、pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，硫離子、碳酸氫根離子與氫離子反應，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
B．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應；
C．硅酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應；
D．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，酸性條件下，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，S^2-、HCO₃^-離子與氫離子反應，HCO₃^-與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．SiO₃^2-、Fe³⁺之間發(fā)生雙水解反應生成硅酸沉淀和氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=2的溶液中存在大量氫離子，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．