某有機(jī)物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等.該有機(jī)物中n、x、y的關(guān)系是()
A. n=2x=y B. n==y C. n=x=2y D. x=2n=y
考點(diǎn): 有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算.
專(zhuān)題: 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律.
分析: 有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,根據(jù)C原子、H原子守恒可知,有機(jī)物分子滿足C原子數(shù)與H原子數(shù)之比為1:2,有機(jī)物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍,則(n+﹣)=n,據(jù)此計(jì)算解答.
解答: 解:有機(jī)物CnHxOy完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,根據(jù)C原子、H原子守恒可知,有機(jī)物分子滿足C原子數(shù)與H原子數(shù)之比為1:2,即x=2n,有機(jī)物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍,則(n+﹣)=n,故(n+﹣)=n,整理得y=n,故n==y,
故選B.
點(diǎn)評(píng): 本題考查有機(jī)物燃燒有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),關(guān)鍵是原子守恒的利用,注意掌握有機(jī)物燃燒耗氧量問(wèn)題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子表示為H2SO4.一般而言,該式中m 大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( 。
| A. | HClO3 | B. | H2SeO3 | C. | H2BO2 | D. | HMnO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是()
A. 銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B. 銅片質(zhì)量逐漸減少
C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D. 銅離子在銅片表面被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可以用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()
A. 氯化鐵溶液 溴水
B. 碳酸鈉溶液 溴水
C. 酸性高錳酸鉀溶液 溴水
D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是()
A. 分子式為C7H6O5
B. 1mol莽草酸最多能和4molNaOH中和
C. 分子中含有3種官能團(tuán)
D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
乙酰水楊酸即阿斯匹林(aspirin)是一種解熱止痛、治療感冒藥,實(shí)驗(yàn)室制取原理為:
實(shí)驗(yàn)方法:在干燥的錐形瓶中放入稱(chēng)量好的水楊酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5mL 5.4g 0.053mol),滴入5滴濃硫酸,在70℃反應(yīng)一段時(shí)間,按如下流程分離出乙酰水楊酸.
已知:①乙酰水楊酸溶于熱水,在冷水中微溶;乙酸酐遇水生成乙酸.
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水.
(1)反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是: .
(2)操作Ⅰ為 .
(3)判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是: .
(4)某同學(xué)推測(cè)產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)證明不含雜質(zhì),請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中,振蕩,將上層液體傾析至B、C中. 得到白色晶體和無(wú)色溶液
② 產(chǎn)品中不含Na2SO4
③ 向試管C中,加入少量FeCl3溶液(或濃溴水). 溶液不顯紫色(或無(wú)白色沉淀出現(xiàn)). 產(chǎn)品中不含水楊酸
(5)產(chǎn)率計(jì)算:稱(chēng)量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g,該實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計(jì)算表達(dá)式為×100%,計(jì)算結(jié)果為40%(保留兩位有效數(shù)字).(乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為180)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“分類(lèi)”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用.下列說(shuō)法正確的是()
A. 氧化還原反應(yīng)中,一種元素化合價(jià)升高,一定有另一種元素化合價(jià)降低
B. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C. 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),則在高溫下仍為非自發(fā)的是( 。
| A. | 2CO(g)═2 C(s)+O2(g) | B. | 2CuO(s)═Cu2O(s)+O2(g) |
| C. | MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g) | D. | SnO2(s)+C(s)═Sn(s)+CO2(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖.在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( 。
| A. | 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0 |
| B. | 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H<0 |
| C. | H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0 |
| D. | C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);△H>0 |
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