7．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（　�。�
A．
干電池		B．
電解水		C．
太陽能熱水器		D．
水力發(fā)電

分析 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．

解答 解：A．干電池向電池中充電，干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；
C．太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；
D．水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是MnO4-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4-在陽極（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82-同時可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-，第4位的離子是SO42-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是cd（選填編號）．
a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．NH4Br的電子式：
C．對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬
C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（　�。�
選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象
ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象
B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色
C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色
D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應(yīng)過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點大于 Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14m}{15w}$（用表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，銅完全溶解并產(chǎn)生NO氣體，所得溶液的體積仍是400mL．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積
（2）原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動．
（2）25℃時，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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