6．下列氣體中，能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復品紅原來顏色的氣體是（　�。�
A．SO2B．CO2C．NOD．NO2

分析 能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復原來顏色，說明該物質(zhì)的漂白性不穩(wěn)定，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性具有暫時性特點，受熱易恢復原色，故A選；
B．二氧化碳不具有強氧化性，不能使品紅溶液褪色，故B不選；
C．NO不具有強氧化性，不能使品紅溶液褪色，故C不選；
D．二氧化氮具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，且漂白性具有永久性，不能恢復品紅，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的漂白性，明確漂白原理是解本題關鍵，具有漂白性的物質(zhì)有臭氧、次氯酸、二氧化硫等，注意二氧化硫的漂白性特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應為放熱反應），n（SO2）隨時間變化關系如表：
時間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A．當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C．從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．非金屬性強弱：I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與 NH3相似．下列對 NCl3 和 NH3的有關敘述正確的是（　�。�
A．NCl3 的沸點高于 NH3 的沸點
B．在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結(jié)構(gòu)式為
C．NCl3 分子是非極性分子
D．NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質(zhì)，進行如下實驗．
【反應原理】（1）完成圖1中的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
若要生成標況下5.6L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個．
【制取氣體】
（2）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后，燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（5）如圖3，寫出D中反應的化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

（3）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的b接口連接（填“b”或“c”）
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
【聯(lián)系實際】
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反應中能設計成原電池的是B（填字母代號），負極Zn發(fā)生了氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD（填字母代號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負極的電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O3?3O2有關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該變化一定是化學變化B．該變化一定伴隨若能量的變化
C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物鑒別方法不正確的是（　　）
A．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化
B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層
C．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層
D．甲苯和硝基苯分別放入水中，觀察液體是否分層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉在反應TiCl4+4Na═Ti+4NaCl中作還原劑
B．NaOH應密封保存，以防分解變質(zhì)
C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出

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