Question

14．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與 NH₃相似．下列對 NCl₃ 和 NH₃的有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． NCl₃ 的沸點高于 NH₃ 的沸點
• B． 在氨水中，大部分 NH₃ 與 H₂O 以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成 NH₃•H₂O 分子，則NH₃•H₂O  的結(jié)構(gòu)式為
• C． NCl₃ 分子是非極性分子
• D． NBr₃ 比 NCl₃ 易揮發(fā)

Answer 1

分析 A、NH₃ 分子間形成氫鍵；
B、分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃•H₂O分子；
C、根據(jù)該分子是否是對稱結(jié)構(gòu)判斷分子的極性；
D、物質(zhì)的熔沸點越低越容易揮發(fā)．

解答 解：A、NH₃ 分子間形成氫鍵，所以NCl₃ 的沸點低于 NH₃ 的沸點，故A錯誤；
B、分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃•H₂O分子；則NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；
C、NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯誤；
D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查熔沸點大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數(shù)是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關(guān)系即可解答本題，難度不大．