15．CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．1：3

分析 CO2 分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵一個σ鍵，一個是π鍵，所以分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，以此解答．

解答 解：CO2 分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵一個σ鍵，一個是π鍵，所以分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1，
故選C．

點評 本題考查共價鍵的形成和分類，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，注意把握共價鍵的形成和分類為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽．某學(xué)習(xí)小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示：FeCO3：白色結(jié)晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO（OH．
（1）實驗探究Ⅰ
 
 
實
驗
Ⅰ
 		操作現(xiàn)象

 		1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產(chǎn)生
2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色
①生成FeCO3離子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
②反應(yīng)過程中可能生成Fe（OH）2的依據(jù)是白色絮狀變成灰綠色，最后變成紅褐色．
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）實驗探究Ⅱ
 
 
實驗Ⅱ		           操作現(xiàn)象
1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生
 
2、振蕩，粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降
①經(jīng)檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結(jié)合化學(xué)用語從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因NaHCO3中存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，F(xiàn)e2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②分析現(xiàn)象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多．支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質(zhì)量的兩種固體，加足量稀硫酸沉淀均溶解，實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體比實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體多則結(jié)論成立．
（3）實驗探究Ⅲ
 
 
實驗Ⅱ		           操作現(xiàn)象
 
1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生
 
2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色
實驗改進的意圖是反應(yīng)放出CO2，給反應(yīng)創(chuàng)設(shè)無O2的環(huán)境．
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應(yīng)理論上可制備116g FeCO3
c．濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)可制備純度更高的FeCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用括號內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的溴（碘化鉀溶液）B．汽油中的苯（水）
C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物．
裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）．
①乙組同學(xué)的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→D→H→G→F．
②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)先通一段時間N2，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為裝置G中有白色沉淀生成；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是裝置H中有白色沉淀生成．
（3）設(shè)計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e2O3：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前，我市電能的主要來源是火力發(fā)電． 下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機械能在轉(zhuǎn)化成電能
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成電能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機械能在轉(zhuǎn)化成熱能在到機械能
D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機械能在到電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組遞變情況描述錯誤的是（　�。�
A．H、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl 元素最高正化合價依次升高
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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同步練習(xí)冊答案