Question

7．下列各組遞變情況描述錯誤的是（　�。�

• A． H、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多
• B． P、S、Cl 元素最高正化合價依次升高
• C． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點依次降低
• D． Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

Answer 1

分析 A．H最外層含有1個電子，然后結(jié)合“同周期元素的原子從左到右最外層電子數(shù)依次增多”分析；
B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強；
C．鹵素單質(zhì)的沸點從上到下逐漸升高；
D．同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小．

解答 解：A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，它們的原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；
B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；
C．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點逐漸升高，則F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點依次升高，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，則Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．