Question

3．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程．
（2）寫出F原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（3）寫出A₂D的電子式，其分子中含（填“含”或“不含”）σ鍵，不含（填“含”或“不含”）π鍵．

Answer 1

分析 原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 $\frac{1}{2}$，則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×$\frac{1}{2}$=12，且A和C元素的價電子數(shù)相同，則A為H元素、C為Na元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 $\frac{1}{2}$，則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×$\frac{1}{2}$=12，且A和C元素的價電子數(shù)相同，則A為H元素、C為Na元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，
（1）A為H、E為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，HCl為共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，
故答案為：；
（2）F為K元素，原子核外有19個電子，K原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（3）A₂D為H₂S，硫化氫為共價化合物，其電子式為，其分子中含有兩個H-S，不存在π鍵，
故答案為：；含；不含．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．