Question

20．下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）不正確的是（　�。�

• A．
  向1 L濃度均為0.1  mol•L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入0.1  mol•L^-1稀硫酸
• B．
  向1 L含有0.1  mol•L^-1 AlCl₃和0.3  mol•L^-1 NH₄Cl的混合液中加入0.1  mol•L^-1 NaOH溶液
• C．
  向燒堿溶液滴加明礬溶液
• D．
  向AlCl₃溶液滴加過量氨水

Answer 1

分析 A．向Ba（OH）₂、NaAlO₂混合溶液中加稀H₂SO₄，開始生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，硫酸過量時氫氧化鋁溶解；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量比為1：1；
C．鋁離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．向1L濃度均為0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合溶液中加入0.1 mol•L^-1的稀H₂SO₄，0.1molBa（OH）₂消耗0.1mol硫酸，0.1molNaAlO₂消耗0.05mol硫酸，硫酸過量時氫氧化鋁溶解，0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol，故A正確；
B．向1L濃度分別為0.1 mol•L^-1和0.3 mol•L^-1的AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L^-1的稀NaOH溶液，AlCl₃與NaOH反應(yīng)生成沉淀，然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1，圖象符合，故B正確；
C．鋁離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量是鋁離子的$\frac{1}{3}$，圖象不符合，故C錯誤；
D．向AlCl₃溶液中滴加過量氨水，開始產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氨水過量時，沉淀不溶解，氫氧化鋁不溶于氨水，圖象符合，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算與應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．